在由水电离出的c(OH-)=1.0×10-14 mol·L-1的溶液中可能大量共存的离子组为（ ）
A．Fe2＋、K＋、 、 |
B．Na＋、K＋、 、Cl- |
| C．Na＋、K＋、、 |
D．K＋、Na＋、、Cl- |
已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a = b |
| B．混合溶液的pH = 7 |
C．混合溶液中，c(H+) =  mol/L |
| D．混合溶液中，c(H+) +c(B-) = c(OH-) + c(A-) |
常温条件下，有关① pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是
| A．水电离的c(H＋)：①=②＜③=④ |
| B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③ |
| C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大 |
| D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>① |
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni (s)+4CO (g) 
Ni(CO)4 (g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
| 温度/℃ |
25 |
80 |
230 |
| 平衡常数 |
5×104 |
2 |
1.9×10﹣5 |
下列说法不正确的是
A． 上述生成Ni(CO)4 (g)的反应为放热反应
B． 25℃时反应Ni(CO)4 (g) 
Ni (s)+4CO (g)的平衡常数为2×10﹣5
C． 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
D． 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为
| A．−1780kJ/mol | B．−1220 kJ/mol |
| C．−450 kJ/mol | D．+430 kJ/mol |
下列说法正确的是
| A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 |
| C．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量 |
| D．H+ (aq)＋OH-(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热 |