碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是( )
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-="===" Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g |
下列反应,硝酸既表现了酸性,又表现了氧化性的是（）
| A．Fe2O3 + HNO3 | B．C + HNO3 | C．Cu + HNO3 | D．CuO + HNO3 |
在反应2A(g) + B(g)
2C(g)（正反应放热）中，为了增大A的转化率，应采用的反应条件是（）
| A．高温、高压 | B．高温、低压 | C．适当温度、高压 | D．低温、低压 |
盛放浓硝酸的试剂瓶里出现黄色是因为硝酸具有（）
| A．酸性 | B．不稳定性 | C．强氧化性 | D．挥发性 |
反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
| A．增加CO的物质的量 | B．增加单质C的物质的量 |
| C．将容器的体积缩小一半 | D．改变反应的温度 |
已知反应3A(g)＋B(g)
C(s)＋4D(g)（正反应为放热反应），右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）
①增大B的浓度②升高温度③缩小反应容器的体积(加压)④加入催化剂
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．③④ |