下列关于铜电极的叙述不正确的是
| A．铜锌原电池中铜是正极 |
| B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 |
| C．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阴极 |
| D．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
| A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L |
| B．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0．1NA。 |
| C．2Llmol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA |
| D．标准状况下，5．6LCCl4含有的分子数为0．25NA |
将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 ( )Ⅰ
| A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 |
| B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 |
| C．最后变成碳酸钠粉末 |
| D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 |
钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（）
A．原电池的正极反应为：O2+2H2O+ 4e－→4OH－ |
| B．原电池的负极反应为：Fe→Fe3++3e－ |
| C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 |
| D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀 |
为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是
| A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 |
| B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 |
| C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同 |
| D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 |
下列选项中正确的是
| A．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量： H2SO4(aq) +2Na  OH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(1)；△ H = －57.3 kJ· mol-1 |
B．某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H2Y 2H++Y2— |
| C．纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO32—+2H2OH2CO3+2OH— |
D．以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl－+2H2O  H2↑+2OH－+Cl2↑ |