铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O试分别写出其电极反应式。请写出放电时的电极反应。
盖斯定律和中和反应原理在生产和科学研究中有很重要的意义。
（1）已知：①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=__________。
（2）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现
其中，反应①的热化学反应方程式为：2HCl(g)+ CuO(s)
H2O(g)+CuCl2(s) △H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为_________________（反应热用△H1和△H2表示）。
（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则两溶液的pH的关系式为x+y=________(填表达式)。
钠、铝、碳、硅是四种常见的化学元素。请回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是_________（填元素符号），单质广泛用作半导体材料的是______（填化学式）。
（2）铝在周期表中位于第________周期第________族，氧化铝在另三种元素之一的最高价氧化物对应的水化物溶液中可溶解，写出反应的离子方程式：____________。
（3）工业上由下列物质冶炼相应金属时与冶炼铝采用相同方法的是________（填选项代号）。
| A．Fe2O3 | B．MgCl2 | C．NaCl | D．HgO |
（4）生产上常利用金属铝与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：______。
（1）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为： 、 。
（2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为： 。
（3）铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物，就会受到腐蚀。其中碱性食物与铝制品的氧化膜发生反应的离子方程式为 。
（1）地壳中含量最高的金属是 ，NaHCO3俗称 ，制造计算机芯片的半导体材料是 ，水晶项链的主要成分是 。
（2）在反应3Cu+8 HNO3(稀)="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是_________（填元素符号），被还原的是_______（填元素符号）。当产生标况下4.48 L气体时消耗单质铜 g，此时转移了_______ mol电子。
室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答：
（1）点①所示溶液中，Kw=_____________。
（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为_____________________。
（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。
（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=___________。