制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有氯化镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用
| A．氢氧化钙乳浆 | B．碳酸钠溶液 | C．碳酸氢钠溶液 | D．氢氧化钠溶液 |
NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是
A．电极B是燃料电池的负极
B．电池的电极A反应为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O
C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
对于反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)能增大正反应速率的措施是
| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 | C．移去部分SO3 | D．降低体系温度 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 |
| C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ |
| D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－＝2AlO2-+H2O |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1=" +" 49.0 kJ·mol -1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2=－192.9 kJ·mol -1
下列说法正确的是
A．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－E3 |
| B．CH3OH的燃烧热△H＝－192.9 kJ·mol -1 |
| C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量 |
| D．根据②推知：在 25℃，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ |
下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是
| A．石墨转化为金刚石 | B．NaCl晶体溶于水 | C．干冰升华 | D．HCl溶于水 |