有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )
| A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl－存在 |
| B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在 |
| C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在 |
| D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量CO32－存在 |
依据下列实验现象，得出的结论正确的是
| 操作 |
实验现象 |
结论 |
|
| A |
向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液 |
溶液变蓝 |
氧化性：Cl2>Br2>I2 |
| B |
将铝片放入盐酸中 |
产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢 |
H+的浓度是影响反应速率的唯一因素 |
| C |
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 |
得到蓝色溶液 |
蔗糖水解产物没有还原性 |
| D |
向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液 |
品红溶液褪色 |
气体中含有Cl2 |
在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
| A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H = -(2y-x)kJ·mol－1 |
| B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(4x-y)kJ·mol－1 |
| C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(2x-y)kJ·mol－1 |
| D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(8x-2y)kJ·mol－1 |
下列实验装置能达到相关实验目的的是
| A．图1可用于分离收集CO和CO2 | B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体 |
| C．图3用于收集NO | D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离 |
有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知：A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是
| …… |
C |
|||
| A |
B |
…… |
D |
A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性
B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂
C．离子半径：C＞A＞B
D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料
下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质