某无色透明的溶液，跟金属铝反应时，放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-在溶液中存在的情况有两种，分析后填写下表：
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肯定存在 |
可能存在 |
肯定不存在 |
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| 2 |
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实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒
③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有______ ______（填代号），还缺少的仪器是__
_。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为____________。
实验室需要450ml 0．12mol/L
的NaOH溶液，有如下操作：
①把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
②根据计算用托盘天平称取NaOH
克
③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）、上述步骤中要称量的NaOH固体为克
（2）、操作步骤的正确顺序为（填序号）。
（3）、实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL,本实验选用mL（填序号）。
（4）、本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，
药匙以外还有：。
（5）、误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码）
②没有进行操作步骤⑤
③没有将溶解好的液体冷却就直接倒入容量瓶中
④容量瓶中原来有少量水
⑤某同学定容时仰视容量瓶刻度线
⑥定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切。
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。
试回答：
（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）。
（2）请你设计一个实验
，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式。
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。
（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI，反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：
实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒④1000 mL容量瓶⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码)⑦玻璃棒还缺少的仪器是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
| 装置 |
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| 现象 |
二价金属A 不断溶解 |
C的质量 增加 |
A上有气 体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________________________________。