| A．由图象Ⅰ知，该反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 |
| B．由图象Ⅱ知，该反应在t5阶段NH3体积分数最大 |
| C．图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量 |
| D．由图象Ⅳ知，相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol/L |
要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（）
| A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 |
| B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 |
| C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 |
| D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 |
下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）
| A．向水中加入NaHSO4溶液 | B．向水中加入Al2(SO4)3固体 |
| C．向水中加入Na2CO3溶液 | D．将水加热到100℃，使pH＝6 |
25℃时的下列溶液中，碱性最强的是( )
| A．pH＝11的溶液 | B．c(OH－)＝0.12 mol/L的溶液 |
| C．1 L含有4 g NaOH的溶液 | D．c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液 |
在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）
| A．H+的物质的量 | B．醋酸的电离常数 |
| C．中和时所需NaOH的量 | D．CH3COOH的物质的量 |
25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（ ）
| A．相等 | B．前者比后者大 |
| C．后者比前者大 | D．两者都比纯水电离程度小 |