⑴配平反应器中发生的反应方程式：
I2 + KIO3 + H2O="=" KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑
⑵步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
⑶步骤③要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为
⑷合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有 
⑸用氢氧化钾调节溶液的PH值，发生的反应方程式为：
⑹参照碘酸钾溶解度曲线，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
| 温度 |
0 |
10 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| KIO3g/100g水 |
4.60 |
6.27 |
8.08 |
12.6 |
18.3 |
24.8 |
在2713Al3+中含有______个质子、______个中子、______个电子，它的质量数等于______，其结构示意图为；铝在周期表中位于第______周期_____族。
( 7分 )同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐，得电子能力逐渐______，非金属性逐渐______；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐，失电子能力逐渐______，单质的还原性逐渐______，氧化性逐渐______。
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙与另四种元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；丁的单质既能与甲戊组成的化合物Y的水溶液反应产生氢气、又能与丙最高价氧化物对应的水化物Z的水溶液反应产生氢气。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为________，X所含化学键类型为____________________。
（2）丙、丁分别是________、________（写元素符号）。
（3）丁的单质与Z的水溶液反应的离子方程式为：___________________________。
（4）用电子式表示戊元素组成的单质分子的形成过程：______________________________。
（5）X与Y能发生化合反应生成化合物W，W的化学式为___________，W是______（“离子”或“共价”）化合物。
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是同周期中非金属性最强的元素。
（1）W原子的结构示意图为_______________。
（2）X位于元素周期表第_____周期第_____族。
（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。
（4）Z单质与溴单质相比，更易与氢气发生化合反应的是______（写化学式）。
（5）X与W能形成两种化合物，其化学式为________ 、________。
、（1）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.066 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3[ |
+2 |
+6、-2 |
-2 |
①L元素的名称是______，R元素的名称是______。
②能与T元素组成的化合物具有两性的是________________（写化学式）。
（2）某种融雪剂主要成分为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
①该融雪剂主要成分的化学式为__________；X与氢元素形成的化合物的电子式为____________________。
②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍，D与Y相邻，D元素是______，E元素是______。