⑴写出化学式：B： ；L：
⑵写出反应方程式①
④
⑶反应②在上世纪七十年代常用水银法替代生产，此法通过钠汞齐（Na·nHg）生产得到的烧碱质量号，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代。两种生产方法示意图如下：
下列说法肯定不正确的是 （选填A、B、C、D）
A、水银法被淘汰，可能是时汞毒性大，易造成环境污染
B、水银法在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na++e—+nHg== Na·nHg
C、离子膜法电解，阳极发生的电极反应为2H+ + 2e— = H2
D、离子膜法烧碱在阴极生成，水银法烧碱在解汞槽中生成
化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是________。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：
_____________；______________。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________（填序号）
| A．Ag | B．Cu | C．Al | D．Fe |
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO2，当通入的CO2与溶液中NaOH物质的量之比为9:7时，则所得溶液中NaHCO3的质量为__ _ｇ。（相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23）
某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
(1)操作①的名称是，操作②的名称是。
(2)试剂a是，试剂b是，固体B是。（填化学式）
(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：。
加入试剂b所发生的化学反应方程式为：。
(4)该方案能否达到实验目的：。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）。
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。
下面a～f是中学化学实验中常见的几种化学仪器：
a．量筒 b.容量瓶 c.托盘天平 d.温度计 e.分液漏斗
（1）标出仪器使用温度的是（填编号）。
（2）使用前需要检查是否漏水的是（填编号）。
（3）称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)，如果样品与砝码放错位置，则实际称取的样品质量为g。
对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液pH，测得溶液pH=1；
②取2ml溶液用BaCl2溶液和稀HNO3进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号），对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）。
（3）到目前为止，不能确定溶液中是否存在的离子是。
同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为_________；同质量的氨气和硫化氢（H2S）气体的体积比为___________，所含原子个数比为_________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是__________。