某气态烃含C 85．7％，含H 14．3％，在标准状况下的密度是2.5g／L。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。
在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol,计算a的值__________。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合气体中a∶b=__________。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)= __________。
(6)平衡混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)= __________。
在一定温度和压强下，有如下反应：
2SO2（g）+O2(g)
2SO3（g）,将1.6 mol SO2和0.8 mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100 L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6 g·L-1。请回答下列问题。
（1）达平衡时混合气体的体积为___________，SO2的转化率为___________；
（2）若起始时加入a mol SO2、b mol O2，且a∶b=2∶1,在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120 L。则a、b的值分别为：a=___________,b=___________。
（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100 L。起始时加入x mol SO2、y mol O2和z molSO3，反应达到平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为___________，x、z应该满足的关系式为___________。
在通常状况下，NO2与SO2很容易发生反应生成NO和SO3，该反应为不可逆反应。现将NO和SO2的混合气体通入容积为100 mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封。
（1）向容器中通入O2的体积x在___________数值范围内才能保持容器内的压强不变。
（2）要使容器内只含有NO2和SO3两种气体，必须通入O2___________mL。
（3）若向容器中通入O2 40 mL后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中，NO的体积为___________mL。（气体体积均在同温同压下测定，此时SO3为气体，且不考虑2NO2
N2O4的反应）
如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，v（A）=v（B）="a" L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y
2Z+W；（X、Y、Z、W均为气体）正反应为放热反应，达到平衡时，v（A）="1.2a" L。
试回答：
（1）A中X的转化率α(A)_______________________________________________________。
（2）A、B中X的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
(3)打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。（连通管中气体体积不计）
将1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)
2HI(g)ΔH＜0,并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间t变化如图曲线(Ⅰ)所示。
（1）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______________mol·L-1。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅱ）所示，在乙条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是______________，乙条件可能是______________。（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_____________________________。