下图为盐酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和。已知废水中盐酸的质量分数为0.73%，且废水的流量为5.0kg / s（即每秒钟排出5kg废水）。
（1）若碱液是NaOH溶液，且流量为1.0kg/s，则该碱液的质量分数是多少？
（2）现将碱液改为K2CO3溶液，将实现既中和废水、又得到钾肥（KCl）之目的。若K2CO3溶液质量分数与NaOH溶液相等，则K2CO3溶液流量是多少？
按要求填空。
（1）某温度下，纯水中c （H＋）＝4．0×10－7 mol·L－１，则此时c （OH－）＝ mol·L－１。若温度不变，滴入稀硫酸使c （H＋）＝8．0×10－6 mol·L－１，则c （OH－）＝ mol·L－１。
（2）某温度时，水的离子积常数KW＝10－12，则该温度__ _____（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若将此温度下pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b＝___ ____；若所得混合液pH＝2，则a：b＝_____ __。
有一硫酸与硝酸的混合溶液100 ml，取出10 mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9．32g的沉淀；滤液与4．0 mol•L-1NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求：原混合液中H2SO4的物质的量浓度是多少？HNO3的物质的量是多少?
将250mL2．0mol/L的硫酸与足量的铁屑充分反应。计算：
（1）生成的H2的体积（标况）；
（2）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度
(6分)含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是 ．0.3mol NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数） L．
将含Ca元素质量为20克的CaCl2固体溶于一定量水中形成溶液的体积为500mL，求CaCl2及Cl－的物质的量浓度。