| A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl－存在 |
| B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在 |
| C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在 |
| D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量CO32－存在 |
下列结构式从成键情况看不合理的是（）
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 |
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2 2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 |
| C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
| D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸 |
根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是（）
已知室温下，Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1。关于物质的量浓度均为0.1mol/L的NaF和CH3COONa混合溶液，下列说法正确的是( )
| A．c(OH-)＞c(HF)＞c(CH3COOH)＞c(H+) | B．c(OH-)＞c(F-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) |
| C．c(F-)+ c(CH3COO-)="2" c(Na+) | D．c(HF)+c(CH3COOH)+ c(H+)=c(OH-) |
将0.3mol硝酸银、0.6mol硝酸铜、0.7mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.4mol铜，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少
| A．4.48L | B．5.6L | C．10.08L | D．8.96L |