在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（ ）
| A．3% H2O2溶液 |
| B．1 mol·L-1 NaOH 溶液 |
| C．1 mol·L-1 KClO3溶液 |
| D．1 mol·L-1盐酸 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．在亚磷酸（结构式为 ）中加入过量的烧碱溶液：H3PO3＋3OH－＝PO33－＋3H2O |
| B．二氧化硫通入BaCl2溶液：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋ |
| C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O |
| D．用FeS除去工业废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－ ＝HgS↓ |
一些烷烃的燃烧热如下表：
| 化合物 |
燃烧热/kJ·mol－1 |
化合物 |
燃烧热/kJ·mol－1 |
| 甲烷 |
891.0 |
正丁烷 |
2878.0 |
| 乙烷 |
1560.8 |
异丁烷 |
2869.6 |
| 丙烷 |
2221.5 |
异戊烷 |
3531.3 |
下列表达正确的是
| A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol－1 |
| B．稳定性：正丁烷＞异丁烷 |
| C．乙烷燃烧的热化学方程式为： 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H = －1560.8 kJ·mol－1 |
| D．相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多 |
将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+
由此可知
| A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L |
| B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L |
| C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol |
| D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－ |
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
①根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
| A．②③ | B．②③④ | C．①② | D．①④ |
将V L(标准状况)氯化氢气体溶于0.2 L水中，所得盐酸溶液的密度是a g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度(mol/L)为
| A．aV/(4480+36.5V) | B．1000aV/(36.5V+4480) |
| C．36.5V/22.4a(V+0.2) | D．3650aV/(36.5V+4480) |