已知在某条件下O2的密度为1.28 g·L-1。在实验室用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01 mol·L-1·min-1，则要制取500 mL O2，需要的时间为（ ）
| A．1 min | B．2 min | C．3 min | D．4 min |
羟基和羧基因为在水中可以与水分子形成氢键，所以含有羟基和羧基的物质往往在水中的溶解度较大，人们把它们称为亲水基。而含烃基等非极性基团的物质在水中因极性不同，溶解度很小，所以也被称为憎水基。分子中有亲水基或亲水基比例较大的物质在水中的溶解度较大。判断下列物质中溶解度最大和最小的组合是（）
①丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)
②C17H35COOH
③乙二醇(CH2OHCH2OH)
④C17H33COOC2H5
| A．①② | B．②④ |
| C．③④ | D．①④ |
下列叙述正确的是（）
| A．同周期金属的原子半径越大，熔点越高 |
| B．同周期金属的原子半径越小，熔点越高 |
| C．同主族金属的原子半径越大，熔点越高 |
| D．同主族金属的原子半径越小，熔点越高 |
物质结构理论推出：金属的晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高。且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是( )
| A．镁的硬度大于铝 | B．镁的熔沸点低于钙 |
| C．镁的硬度大于钾 | D．钙的熔沸点高于钾 |
有关晶体的下列说法正确的是（）
| A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
| B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 |
| D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 |
AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高到低的顺序是
| 物质 |
AB |
CD |
EF |
| 离子电荷数 |
1 |
1 |
2 |
| 键长（10-10 m） |
2．31 |
3．18 |
2．10 |
A.CD＞AB＞EF B.AB＞EF＞CD
C.AB＞CD＞EF D.EF＞AB＞CD