在容积为2 L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),经过5 min达到平衡，此时A的浓度减少a mol·L-1,B的平均反应速率为
mol·L-1·min-1，C的浓度增加
mol·L-1,这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（ ）
| A．3∶1∶2∶2 | B．1∶3∶2∶2 |
| C．1∶3∶2∶1 | D．1∶1∶1∶1 |
在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）。则下列叙述中正确的是（）
A．若 Vl＞V2，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强
B．中和后得到的两种溶液的 pH 均为 7
C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的 pH 均为3
D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的 H2的体积相等
下列解释原理的表达式中，不正确的是（）
A．镁的冶炼： |
B．用热的纯碱溶液清洗油污： |
C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaCO4: |
| D．用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O |
关于甲醛（CH2O）分子，下列说法不正确的是（）
①分子中碳原子采用。 SP2杂化；②分子中所有原子处于同一平面上；
③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
能区别 NaCl 、 AgCl 、CuSO4、 MgCl2四种固体的试剂是（）
| A．蒸馏水 | B．蒸馏水、硝酸 |
| C．蒸馏水、氨水 | D．蒸馏水、 BaC12溶液 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
| A．滴人甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3ˉ、 Iˉ、SO32ˉ |
| B．水电离出的 c（H+）= 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K+、 AlO2ˉ、 CH3COOˉ、SiO32ˉ |
C． =10ˉ12的溶液中： K+、ClOˉ、S2ˉ、 Clˉ |
| D．c（Fe 3+） = 0．1 mol/L 的溶液中： K+、ClOˉ 、SO42ˉ、 SCNˉ |