钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）+KCl（l）
NaCl（l）+K（g）-Q
各物质的沸点与压强的关系如下表。
| 压强/kPa |
13.33 |
53.32 |
101.3 |
| K的沸点/℃ |
590 |
710 |
770 |
| Na的沸点/℃ |
700 |
830 |
890 |
| KCl的沸点/℃ |
|
|
1 437 |
| NaCl的沸点/℃ |
|
|
1 465 |
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为__________，而反应的最高温度应低于__________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
如图是由4个碳原子结合成的五种有机物(氢原子没有画出)
(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________｡
(2)有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式____________。
(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)｡
(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式______
__________｡
(5)上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有________(填代号)｡
(6)(a)(b)(c)(d)(e)五种物质中,4个碳原子一定处于同一平面的有
(填代号)｡
(7分)在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是，
试用双线桥法表示上述氧化还原反应_________________________
(13分)有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D、E的化学式。
A；B；C；D；E；
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应
C与硫酸反应
D与硫酸反应
E与澄清石灰水反应
(14分)(I)下列离子均为中学化学常见的离子：Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、
、H＋、Cl－、
、
、
、
、OH－。上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是____________；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有____________；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是______；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是____________
(II)将适当的物质填在下边的横线上
(1)Cu2＋＋______＝Fe2＋＋______；
(2) ______＋H＋＝______＋H2O＋CO2↑；
(3) ＋______＝＋______；
(7分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为
______，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。
(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。
(4)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。