X、Y、Z为三种气体,把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中,发生如下反应:X+2Y2Z。达到平衡时,若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为( )
A.![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
下列化合物属于弱电解质的是
A.HClO4 | B.Ba(OH)2 | C.CO2 | D.HF |
已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的
A.X的能量一定高于M |
B.Y的能量一定高于N |
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 |
对已达化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 |
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 |
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 |
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 |
已知下列热化学方程式:
Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH1=-351.1 kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)===HgO(s)ΔH2=-90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)ΔH3,其中ΔH3是
A.-441.8 kJ/mol | B.-254.6 kJ/mol |
C.-438.9 kJ/mol | D.-260.4 kJ/mol |
已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1 |
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·mol-1 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+484kJ·mol-1 |