硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl（SO4）2====K++Al3++2
，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式
| A．Ba2++====BaSO4↓ |
| B．Al3++3OH‑====Al(OH)3↓ |
C．Al3++4OH-====  +2H2O |
| D．2Al3++3+3Ba2++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
E.Al3++2+2Ba2++3OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3↓
F.Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓++2H2O
完成下列问题:
（1）Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________。（只选一个填写字母，下同）
（2）完全沉淀时的离子方程式为_________。
（3）沉淀达到最大量时，沉淀的总和为_________mol，此时的离子方程式为_________。
（4）在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c()为a mol·L-1，当滴加完等体积的b mol·L-1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为 mol·L-1（用a、b表示）。
.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：
______________________。
.写出下列物质的电离方程式
（1）H2CO3
（2）KNO3
在100℃时，PH=7呈性。
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。
| A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 | B．混合气体密度不变 |
| C．混合气体平均相对分子质量不变 | D．2v正(N2)＝v逆(NO) |
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。
（4） 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应_______________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_____________________________。
(10分)对于A＋2B(气) 
nC(气)＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为______态。
（2）增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。
（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。