铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：
□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
反应中_____________________元素被氧化，转移电子总数为__________________________。
（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是________________________
_______________________________________________________________________________。
按要求填空：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：。
（2）在 1 1H、 2 1H、 3 1H中共有种原子，它们能形成种氢气分子。
（3）某简单微粒的结构示意图为
，且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是；
②若该微粒为一价阳离子，则x＝，该微粒表示的元素位于第周期族。
A、B、C、D、E、F、G均为有机物，已知B分子内只有一个环状结构，它们之间的转化关系如下图所示。请回答下列问题：
（1）反应②的类型是。
（2）写出D分子中官能团的名称。
（3）写出A的结构简式。
（4）写出反应①的化学方程式。
（5）写出F的同分异构体（与F具有相同的官能团）。
Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：
（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为。
（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式。
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与个氮原子相连，氮化铝晶体属于晶体。
（4）NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是，存在化学键的类型是，NH3的沸点比AsH3高的原因是。
工业上合成氨在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92．44 kJ／mol。其部分工艺流程如下图所示：
（1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自，氢气来源于。
（2）对原料气进行净化处理的目的是。
（3）设备A的名称是，设备B的名称是。
（4）在20～50 Mpa时，工业合成氨选择在400—500℃的温度进行反应，
主要原因是。
（5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通人一个加热到570℃的电解池（如图）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。则：阳极反应为
，阴极反应为。
水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：
（1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为，若从B点到D点，可采用的措施是
（填序号）。
a。加入少量盐酸
b．加人少量碳酸钠
c．加人少量氢氧化钠
d．降低温度
（2）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
1 molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为。
（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr2O72-，总反应方程式为：
Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH）3物质的量为。
（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH4+和PO43-，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是。