为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半加入过量的K2SO4溶液生成白色沉淀。经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.2 g固体。
(1)计算磁性材料中氧元素的质量分数。
(2)确定材料的化学式。
已知石棉通常由钙、镁、硅、氧、氢等五种元素组成。实验测得某种石棉不含氢，且其钙、镁、硅的原子个数比为1∶3∶4，相对式量不超过500。
（1）用SiO2和金属氧化物的形式表示该种石棉的组成。
（2）该种石棉中含CaO、MgO和SiO2的质量分数。
CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。
| 化学键 |
C－H |
C＝C |
C－C |
H－H |
| 键能（kJ·mol—1） |
414.4 |
615.3 |
347.4 |
435.3 |
试计算该反应的反应热
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应： ；
银片上发生的电极反应： 。
（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023／mol，电子电荷为1.60×10－19 C）
将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500 mL盐酸中（体积变化不计），取10 mL反应后的溶液，用1 mol／L NaOH溶液滴定得下图关系。
（1）求Mg、Al质量各是多少？
（2）求盐酸的物质的量浓度为多少？
将224 mL标准状况下甲烷和氧气的混合气体点燃，完全燃烧后，将生成的气体通入100 mL 0.02 mol·L-1的石灰水中，得到0.1 g 白色沉淀。求原混合气体中甲烷和氧气的体积比。