（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后）：
①镁橄榄石（Mg2SiO4):___________________________________________________________;
②高岭石〔Al2(Si2O5)(OH)4〕:_____________________________________________________。
（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物形式，请继续改写以下物质：
HNO3____________；HCOOH_________________；
KAl(SO4)2·12H2O____________________________。
通过以上改写可知，HNO3的酸酐为__________，HCOOH与H2SO4反应可制________气体。
（3）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以看作是FeCl2·2FeCl3。类似地，碘与Fe在一定条件下可得到Fe3I8,则它可以看作是________________。
【改编】常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五种盐均溶于水，E盐溶液为黄色其余水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、E的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，B、E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
⑦分别加热五种盐溶液，无使湿润红色石蕊试剂变蓝的气体生成。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；一定含有的阳离子有_________________________所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。
（2）D的化学式为__________________，D溶液与B溶液混合后生成沉淀和气体(用离子方程式表示)____________________________________________
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________；C和氨水反应生成无色溶液的离子方程式是____________________________________________。
（4）高中阶段检验E中阳离子的方法是__________________________________________向E溶液中加入适量铁粉，溶液颜色改变，其离子方程式为____________________________________。
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL，2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝____________mol，n(Al)＝____________mol，V2＝____________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____mL。
（3）若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a ，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。
(12分)【化学一物质结构与性质】已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
（1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
（2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_ ______。
（3）AB3，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB3互为等电子体微粒的化学式
为________（写出一种即可）。
（4）D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式_______．
（5）D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为 
，阿伏加德罗常数为
，则晶胞边长为_______cm(用含
、的式子表示)。
(10分)某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知存在的离子为 ，浓度是 mol·L-1；由②可知存在的离子为 ，浓度是 mol·L-1；由③可知存在的离子为 ，浓度是 mol·L-1。
（2）该溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。
（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是 。
【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
【改编】A．[物质结构与性质] 常见金属中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）请写出基态Fe的核外电子排布式 。
（2）[Cu(NH3)2]+是一种常见的配合物
①与NH3互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）。
②[Cu(NH3)2]+中存在的化学键类型有 （填序号）。
A．配位键B．离子键
C．极性共价键 D．非极性共价键
③氨分子的空间构型为 （用文字描述）。
（3）FeCl3的熔点低易升华，而 MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。
（4）铜的化合物种类也很多，下图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则晶体的化学式为 。