工业制硫酸尾气中的SO2回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾气中的SO2，化学方程式为：
SO2+2NH3+H2O====(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+SO2+H2O====2NH4HSO3
当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应。放出的SO2可循环利用，生成的(NH4)2SO4可作化肥。化学方程式是：2NH4HSO3+H2SO4====(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O
(NH4)2SO3+H2SO4====(NH4)2SO4+SO2↑+H2O
每生成1 mol(NH4)2SO4，回收SO2的体积(标准状况下)可能为( )
| A．22.4 L | B．33.6 L | C．44.8 L | D．56 L |
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
| A．BF3 | B．H2O | C．SiCl4 | D．PCl5 |
碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
| A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 |
B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O 不是直线形分子 |
| C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 |
| D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
| A．两个碳原子采用sp杂化方式 | B．两个碳原子采用sp2杂化方式 |
| C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 | D．两个碳原子形成两个π键 |
下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是
| A．CO2 | B．H2O | C．H2O2 | D．C2H2 |