下列有关分散系中几个基本概念的分析，其中正确的是
| A．若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液法提纯A 温度 20℃ 50℃ A的溶解度 35.7g 46.4g B的溶解度 31.6g 108g |
B．上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同 |
| C．氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象 | |
| D．在Fe(OH)3胶体中滴加入少量H2SO4将有沉淀产生 |
往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为（）
A． |
B． |
C． |
D． |
化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（）
| A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) |
| B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 |
| C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 |
| D．该反应平衡常数表达式：K＝Ksp(MnS)/Ksp(CuS) |
液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB
A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是（）
| A．c(A＋)随温度升高而降低 |
| B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－) |
| C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃) |
| D．AB的电离是吸热过程 |
在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是（）
| A．0～t2时，v正>v逆 |
| B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ |
| C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C |
| D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ |
在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）
| A．a、c两点的反应速率：a＞c |
| B．a、b两点NO2的转化率：a＜b |
| C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 |
| D．由a点到b点，可以用加热的方法 |