在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（g）+3B2（g）
aX（g）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A2的浓度。
在
时，将
和
压入一个盛有催化剂的
密闭容器中进行反应（
），2分钟时容器中剩下
和
。则：
（1）2分钟内生成的
的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？
（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？
如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，
起始时VA=VB="aL" 。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X + Y
2Z + W；正反应为放热反应，(四物质均为气体)。达到平衡时。VA="1.2a" L，试回答： (A在的活塞可移动)
_ A B
（1）A中的X的转化率 αA=__________；
（2）A、B中X的转化率αA______αB (填“>、=、<”)
（3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为_______ L(连通管中的气体体积不计)
(12分)一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1，则：
(1)反应前O2的体积是________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。
某含C、H、O三种元素的未知物A,经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，它的红外吸收光谱表明有C—O键O—H键和C—H键的红外吸收峰，它的相对分子质量为46。试求：
（1）该未知物A的实验式（2）该未知物A的分子式（3）该未知物A的结构式
，求混合气体中CH4的质量分数。