a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是
| A．HBr | B．HCl | C．Cl2 | D．H2 |
可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是
| A．加热时无气体放出 |
| B．滴加盐酸时有气泡放出 |
| C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 |
| D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 |
(12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填编号）
| A．减压 | B．增加NH3的浓度 | C．升温 | D．及时移走产物 |
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________
（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_________________。CS2熔点高于CO2，其原因是。
一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同 |
| B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同 |
| C．SO3的体积分数：Ⅱ＞III |
| D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 |
常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）
| A．c(CO32—)＞c(H2CO3) |
| B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—) |
下列实验现象预测正确的是
| A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 |
| B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
| C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
| D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 |