油画置于空气中，天长日久就会生成黑色的PbS从而使油画的色彩变暗，若用H2O2来“清洗”，则可使PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”。
（1）请写出“清洗”反应的化学方程式，此反应体现了H2O2的什么性质？
（2）若有0.100 mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子的物质的量为_________mol。
标准状况下，1 L水溶解500 L氨气所得氨水的密度为0.9 g·mL-1,求此氨水的质量分数、物质的量浓度各为多少。
常温时，将a mol Cu和a mol Fe投入含b mol HNO3的浓硝酸中，经一段时间后，使它们恰好完全反应。已知反应后溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO和NO2，且不考虑NO2转化为N2O4，反应中可产生气体560 mL。将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少224 mL(气体体积均为标准状况下体积)。求a、b的值。〔提示：已知2Fe(NO3)3+Fe====3Fe(NO3)2〕
今用100 t氨制硝酸铵，经测定氨转化为一氧化氮的转化率为95%，二氧化氮的吸收率为98%，氨被硝酸吸收的吸收率为98%，求生成硝酸铵多少吨。
已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其相对分子质量以3.60×103计）0.504 g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以31.0计）
(8分)将6.0 g纯铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反应得到200 mL 0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。计算：
(1)反应后生成铜的质量是多少？
(2)加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。