某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下：
| 第一组 |
加入0.5 g水 |
很快产生火花 |
| 第二组 |
加入1 g胆矾 |
约需30 s产生火花 |
| 第三组 |
加入1 g无水硫酸铜 |
1 min时仍没有产生火花 |
根据上述实验事实作出的推断错误的是( )
| A．水能增大铝和碘反应的速率 |
| B．第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了AlI3 |
| C．第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟 |
| D．第三组实验中铝和硫酸铜发生了置换反应 |
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
| c(H2)(mol·L-1) |
c(Cl2)(mol·L-1) |
v(mol·L-1·s-1) |
| 1.0 |
1.0 |
1.0K |
| 2.0 |
1.0 |
2.0K |
| 2.0 |
4.0 |
4.0K |
由此可推得，m、n值正确的是
A．m=1，n=1 B．m=
，n= C．m=，n=1 D．m=1，n=
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
| A．X>Z>Y>M | B．X>Y>Z>M | C．M>Z>X>Y | D．X>Z>M>Y |
在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变 |
| B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 |
| C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）减少 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动 |
为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是
| A．NH3•H2O | B．K2CO3 | C．KOH | D．ZnCO3 |
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
| A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1 |
| B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1 |
| C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1 |
| D．1/2CH4(g)+ O2(g)==1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1 |