下列对卤化氢的叙述不正确的是（ ）
| A．它们都是无色气体，在潮湿的空气中都可形成白雾 |
| B．它们都易溶于水，其水溶液都是挥发性强酸 |
| C．随着卤素原子核电荷数的增加，其热稳定性依次减弱 |
| D．在标准状况下，等质量的气体，HF气体所占的体积最大 |
下列实验操作与实验目的或结论一致的是
| 选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 |
该酸雨试样中一定含有H2SO4 |
| B |
将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡 |
形成的原电池中锌作负极，银作正极 |
| C |
某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 |
溶液中一定含有醛类化合物 |
| D |
配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉 |
抑制Fe 2＋水解，并防止Fe 2＋被氧化为Fe3＋ |
生活中碰到的某些问题和物质，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是
A．维生素A:  它是一种难溶于水的醇 |
| B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 |
| C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 |
| D．金属材料都是导体，非金属材料不都是绝缘体 |
在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是
| A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol |
| B．反应后产生13.44 L H2(标准状况) |
| C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 mol |
| D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 |
某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。
| 阴离子 |
CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- |
| 阳离子 |
Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示
下列说法正确的是
A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和Na+
B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-
C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为1：1：2
T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图(Ⅰ)所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图(Ⅱ)所示。下列叙述正确的是
A．2min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L•min)
B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C．在反应达平衡时，其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
D．图(I)中，达平衡时，A的体积分数为37.5%