莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0．1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（ ）
A．c（SO ）> c（NH ）>c（Fe2＋）>c（H＋）>c（OH－） |
| B．c（NH3·H2O）+c（NH）= 0．2mol/L |
| C．c（H＋）= c（OH－）+c（NH3·H2O） |
| D．2 c（SO）+ c（OH－）= c（NH）+2 c（Fe2＋）+c（H＋） |
室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s） +5H2O（
），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
| A．ΔH2>ΔH3 | B．ΔH1<ΔH3 |
| C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 | D．ΔH1+ΔH2=ΔH3 |
有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是
| A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ |
| B．CO32－向负极移动 |
| C．电子由正极经外电路流向负极 |
| D．电池中CO32－的物质的量将逐渐减少 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i） I2（g）+ H2（g） 
2HI（g）△H="-9.48" kJ/mol
（ii） I2（s）+H2（g）2HI（g）△H="+26.48" kJ/mol
下列判断正确的是
| A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ |
| B．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 |
| C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定 |
| D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述不正确的是
| A．a为电池的正极 |
| B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi |
| C．放电时，a极锂的化合价发生变化 |
| D．放电时，溶液中的Li＋从b向a迁移 |
下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
| A．①③⑤ | B．②④⑥ | C．②③④ | D．①③⑥ |