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题文

(6分)在一支10mL试管中充满NO2和O2的混合气体,将其倒立于盛满足量水的水槽中。若x表示原混合气体中NO2的体积(mL),y表示完全反应后试管中剩余气体的体积(mL)。试以x为横坐标,y为纵坐标,在坐标系中表示出x与y的曲线关系。

科目 化学   题型 计算题   难度 中等
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恒温下,将a mol N2b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) ="====" 2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="13" mol,nt(NH3)="6" mol,计算a的值。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,计算平衡时N2 的转化率。

已知硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100 g水仅溶解0.836 g。硫酸钡、AgCl的溶解度太小,忽略不计。(该题结果均保留三位有效数字)
(1) 25℃时,在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体,加200 g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
(2) 若在(1)题烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?
(3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol/L BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L?

把0.8 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:2 X(g)+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1,计算:
(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
(2)2 min末时Y的浓度。
(3)化学反应方程式中n 值是多少?

CO、CH4均为常见的可燃性气体
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比为
(2)已知在101kpa时,CO的燃烧热为283KJ/mol。相同条件下,若2 molCH4燃烧生成液态水,所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
(3)120℃、101Kpa下,a ml 由CO、CH4组成的混合气体在b ml O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应,产生b ml CO2,则混合气体中CH4的体积分数为(保留2位小数)
②若燃烧后气体体积缩小了ml,则a与b关系的数学表达式是

将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中,再微热充分反应后,共收集到1792 mL混合气体,溶液里还残留4.4 g固体(标准状况)。求:
(1)反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量
(2)原硝酸溶液的物质的量浓度
(3)混合气体的组成成分及其体积比

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