下列电离方程式或离子方程式正确的是( )
A．NaHCO3电离：NaHCO3====Na++H++ |
B．H3PO4电离：H3PO4====3H++ |
C． 水解：+H2O NH3·H2O+H+ |
| D．水解：+H2OH2CO3+2OH- |
已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8 mol·L-1；AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
| A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋) |
| B．溶液中先产生的是AgI沉淀 |
| C．AgCl的KSP的数值为1.69×10-10 |
| D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀也会转变成白色沉淀 |
下列有关实验的叙述中，合理的是
| A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性 |
B．构成如图所示装置时，盐桥中的K+向左池移动 |
| C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高 |
| D．将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10％的ZnSO4溶液 |
下列各溶液中，叙述正确的是
| A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大 |
| D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 ) |
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
| A．新制氯水久置后，颜色变浅 |
| B．H2、I2、HI混合气体加压后，颜色变深 |
| C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 |
| D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多 |
用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g)
2C(g) ；△H＜0的正确图像为