Ａ．起始反应时，甲容器的正反应速率与乙反应的正反应速率相同
Ｂ．均达到平衡后，反应速率乙容器是甲容器的2倍
Ｃ．均达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量乙容器是甲容器的2倍
D．均达到平衡后，再向乙容器加2molA、2molB，达到新的平衡后，Ｃ的体积分数乙容器大于甲容器
合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g) 
CO2(g) +H2(g)；△H=－43kJ·mol－1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是
| A．增大压强 |
| B．升高温度 |
| C．增大水蒸气的浓度 |
| D．增大CO的浓度 |
将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO２(g)+2O2 (g) 
2SO３(g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是
| A．容器中混合气体的密度保持不变 | B．每消耗１molO2的同时生成１molSO3 |
| C．容器中气体的压强不变 | D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 |
向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是
① 用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
② 用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③ 平衡时物质A与B的转化率相等
④ 平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
| A．①②③ | B．①③ | C．②④ | D．①③④ |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 |
| B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 |
| C．氨水应密闭保存放置于低温处 |
| D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g) 
3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为
A、v(B)="0.03mol/(L·s)" B、v(B)="0.045mol/(L·s)"
C、v(C)="0.03mol/(L·s)" D、v(C)=0.06mol/(L·s)