A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
完成下列问题：
(1)Z分子的空间构型为_________。
(2)反应③中被氧化的物质与被还原物质的物质的量之比为_________。
(3)Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________________。
(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023个，则参加反应的E的质量为_________g。
(5)将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH_________(填“＜”或“＞”)7，其原因是(用离子方程式表示)_________________。
下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
| A．分液 | B．过滤 | C．萃取 | D．蒸馏 |
E．蒸发结晶 F．加热分解
（1）除去CaCl2溶液中的CaCO3 ；
（2）除去KCl固体中的KClO3 ；
（3）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分 ；
（4）分离苯和四氯化碳 。
（1）常压、100℃时，等质量的SO2气体和SO3气体的密度之比为 ，原子数之比为 ，体积之比
（2）有CO与CO2的混合气体共10．8 g，标准状况下其体积为6．72L。则混合气体中二氧化碳的物质的量为 ，若混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体质量为 。
（3）将0．1 mol·L－1的K2SO4溶液、0．2 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO42－的浓度分别为0．1 mol·L－1、0．1 mol·L－1、0．2 mol·L－1，求K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积比 。（忽略体积的变化）
在0．4 L由NaCl 、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为____________mol，含溶质MgCl2的质量为______________g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为____________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______________mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀____________mol。
（1）18．4 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0．4 mol，则N2Ox的摩尔质量为 ；x= ；
（2）设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为__________________
（3）标准状况下，224L的NH3溶于680 ml水中，所得溶液的溶质质量分数为 ，若该溶液的密度为 a g/cm3，则其物质的量浓度为 mol·L－1。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2 mol/L的盐酸的体积为 L（已知：NH3＋HCl＝NH4Cl）
在①渗析 ②聚沉 ③溶胶 ④凝胶 ⑤布朗运动 ⑥电泳 ⑦丁达尔现象 ⑧中和 ⑨水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：
（1）肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为_____________________。
（2）在氢氧化铁胶体中加入硫酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，这种现象叫做___________________。
（3）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做___________________。