三氯化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮原子上的孤对电子具有结合质子的能力，则下列关于三氯化氮的叙述正确的是( )
A．NCl3的电子式应表示为 |
| B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl |
| C．NCl3跟水反应的产物为HClO和NH3 |
| D．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2 |
不能用平衡移动原理解释的事实是
| A．压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深 |
| B．pH均为4的盐酸和NH4Cl(aq)中水的电离度后者大 |
| C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 |
| D．用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
已知：S(s)＋O2(g)→SO2(g)＋297.23kJ………………①
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ＋196.64kJ……②
假设反应过程中无热量损失，则
| A．1mol S(s)完全反应，并转化为SO3(g)时，放出395.55 kJ热量 |
| B．1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子 |
| C．1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ热量 |
| D．使用催化剂，可以减少反应②放出的热量 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．pH=1的溶液： Fe2+、Ca2+、I-、Br- |
| B．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2- |
| C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3- |
化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是
| A．铁片与过量浓硝酸（常温） | B．铜粉与过量浓硝酸（常温） |
| C．浓盐酸与过量MnO2（共热） | D．浓硫酸与过量铜片（共热） |
甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是
| A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子 |
| B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600 |
| C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短 |
| D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大 |