下列物质与水作用形成的溶液能与NH4CI反应生成 NH3的是
| A．二氧化氮 | B．钠 | C．硫酸镁 | D．二氧化硅 |
对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是
| A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—) |
| B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
| C．由H2O电离出的c(H+) =" 1.0" ×10—12 mol·L—1 |
| D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—) |
实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) |
| B．滤液b中不含有Ag+ |
| C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI |
| D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 |
下列说法正确的是( )
| A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 |
| B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH) |
| C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
| D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl) |
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO32－)=" -lg" cc(CO32－)。下列说法正确的是 （）
| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
| B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－) |
| C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－) |
| D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32－) |