亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因外观、口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠;④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是（ ）
| A．①②③④ | B．①②④ |
| C．①②③ | D．①③④ |
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的
| A．滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- |
| B．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2＋ |
| C．所含溶质为Na2SO3的溶液 K+、ClO-、NO3-、H+ |
| D．pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中
，下列叙述正确是
A．该一元酸溶液的pH=1B．该溶液中HA的电离度为1％
C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22D．若加水稀释，则c(OH-)/c(H+)将增大
下列图示与对应的叙述相符的是
①②③④
| A．图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B．图②表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲线 |
| C．图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 |
| D．图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．温度控制在500℃有利于合成氨反应 |
| B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| C．将相同体积、相同pH盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，后者的pH变化值小于前者 |
| D．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 |
肼(N2H4)分子它的沸点高l13℃，燃烧热为642 kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是
| A．肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构 |
| B．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH- |
| C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1 |
| D．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键 |