广泛存在于食物（例如桑葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗-优题课

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极	B．金属护拦表面涂漆
C．汽水底盘喷涂高分子膜	D．地下钢管连接镁块

根据所学的化学知识判断下列说法正确的是

A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物

B．福岛核电站泄露的放射性物质¹³¹I与¹²⁷I所有性质完全相同

C．晶体硅用于生产光导纤维

D．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银； ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；
③同位素：¹H、²H₂、³H⁺； ④同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨；
⑤弱电解质：Fe(SCN)₃、SO₂、NH₃、H₂O

A．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正确

金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
（1）工业上处理酸性含Cr₂O₇²^－废水的方法如下：
①向含Cr₂O₇²^－的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇²^－全部转化为Cr³⁺。写出该反应的离子方程式：。
②调节溶液的pH，使Cr³^＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为
；25℃，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr³⁺的物质的量浓度为mol/L。（已知25℃时，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.3×10^－31）
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr₂O₇²^－和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量的(NH₄)₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇²^－，煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L^－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr³⁺ + 3S₂O₈²^－+ 7H₂OCr₂O₇²^－+ 6SO₄²^－+ 14H⁺
②Cr₂O₇²^－+ 6I^－+ 14H⁺2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O
③I₂ + 2S₂O₃²^－2I^－+ S₄O₆²^－

一定条件下存在反应：2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO₃的体积分数：II＞III

D．容器I中SO₂的转化率与容器Ⅱ中SO₃的转化率之和小于1

A．1 mol、1 mol	B．3. 5 mol、7 mol
C．3. 5 mol、6 mol	D．6 mol、7 mol