甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是( )
| A．Al2(SO4)3 | B．NaOH | C．BaCl2 | D．FeCl2 |
下列实验误差分析错误的是（）
| A．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 |
| B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 |
| C．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 |
| D．测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 |
下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）
| A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、Ba2＋、Cl－、Na＋ |
| B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液中：NO3-、Mg2＋、SO42-、Fe2+ |
| C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2-、CO32-、Na+、K+ |
| D．无色透明溶液中：Al3＋、HCO3-、Cl－、K＋ |
下列说法或表示方法正确的是（）
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
B．由C（石墨） C（金刚石） ΔH="+1.9" KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJ。 |
| D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ |
对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）
R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
| A．P、Q、R、S的浓度相等 |
| B．P、Q、R、S在密闭容器中共存 |
| C．P、Q、R、S的浓度不再变化 |
| D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。 |
下列说法正确的是（）
| A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 |