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题文

(8分)将6.0 g纯铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中,充分反应得到200 mL 0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。计算:
(1)反应后生成铜的质量是多少?
(2)加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

科目 化学   题型 计算题   难度 中等
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向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况)。据此计算:
(1)加入铝粉的质量。
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

实验室可用如下反应制取氯气,反应原理如下:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2+ 8H2O
(1)用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
(2)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比
(3)15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化?
(4)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?(

某混合溶液中氯化镁浓度为2mol/L,含三氯化铝的浓度为3mol/L,则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离析出,至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是多少?

向100g8%的NaOH溶液中通入CO2,生成盐的质量为13.7g时,则通入了多少克CO2?

将3.96g组成为X2YZ4的盐(不是复盐)溶于水,滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉,恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe2+完全沉淀;将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g;将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)13.92g。
(1)红棕色固体的化学式为______________,含氧酸盐的化学式为______________。
(2)组成为X2YZ4的盐中是否含有铁元素和钾元素?通过计算说明。
(3)推断X2YZ4的盐的化学式,写出推断过程。

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