有100 mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2和NO组成，把混合气体通过浓H2SO4，气体体积减少30 mL，再经过Na2O2，气体又减少30 mL，最后经过水，剩余气体为20 mL(均在同温同压下测定，且不考虑水蒸气体积)。问：
(1)该混合气体由哪些气体混合而成？各占多少毫升？
(2)最后剩余20 mL是什么气体？简要说明理由。
(12分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，问：
(1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝____________.
(2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝______.
(3)若a＋b＞14，则Va∶Vb＝________，且Va________Vb(填“＞”“＜”或“＝”)．
在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO，求：
（1）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。
（2）加入NaOH溶液的体积为多少升？
有200mL物质的量浓度为 0.5 mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：
（1）产生标况下NO气体的体积。
（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。
将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到1.12L(标准状况)CO2，冷却后将剩余固体溶于水中，配制成300ml溶液。求：
(1)原混合物中NaHCO3的质量。
(2)所配制的溶液的物质的量浓度
加热19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物充分反应后，称量剩余物发现比原来少了3.1 g。试求该19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物中二者的物质的量之比。（请写出必要计算过程）