某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。
（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100 混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。
①此波尔多液中Cu2+和Ca2+的物质的量比为 （最简整数比）。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu（OH）2·yCa（OH）2，此种配比当x=1时，试确定y的数值。
在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NAOH溶液，取Vx L该盐酸同该NAOH溶液中和，需Vy L NAOH，求：
（1）若x+y=14时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。
（2）若x+y=13时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。
（3）若x+y＞14时，则Vx/Vy=_______________(填表达式)，且VxVy____________(填“＞”“=”或“＜”)。
将4.368 g铁粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L-1的稀HCl中，然后通入0.009 mol Cl2，再加入2.94 g重铬酸钾晶体（K2Cr2O7）恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，重铬酸钾被还原为铬的低价阳离子，已知K2Cr2O7的相对分子质量为294，试求产物中铬元素的化合价。
用氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：
KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是__________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
______KOCN+______KOH+______Cl2——______CO2+______N2+______KCl+______H2O
（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________g。
已知下列变化中，0.2 mol x
参加反应时共转移0.4 mol电子，
Rx+
+ H+——RO2+ Mn2++H2O
(1)求x的值。
（2）求参加反应的H+的物质的量。
已知化学方程式
7Cl2+14NaOH
9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
试求在该反应中：
(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少？
(2)当有49.7% g Cl2参与反应时，氧化产物的质量为多少克？