有一白色粉末X，对其进行检验如下：取少量该白色粉末X加入适量硫酸将其溶解，将产生的气体通入一定量苛性钠溶液中得溶液Y，取少量溶液Y，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀溶解；另取少量Y溶液，加入溴水后，向所得溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解；蒸发剩余的溶液Y得白色粉末。则X的化学式为（ ）
| A．Na2SO4 | B．Na3PO4 | C．（NH4）2SO4 | D．（NH4）2SO3 |
某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是
| A．乙酸丙酯 | B．甲酸甲酯 | C．乙酸甲酯 | D．乙酸乙酯 |
下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是
| A．BeCl2 | B．H2S | C．NCl3 | D．SF6 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4NA |
| B．1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为NA |
| C．标准状况下，NA个HF分子的体积约为22.4L |
| D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA |
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B．图②曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
已知2SO2 (g)+O2 (g) 
2SO3 (g)；△H =﹣197kJ•mol﹣1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体，起始投料量如下表：
| SO2 (mol) |
O2 (mol) |
SO3 (mol) |
|
| 甲 |
2 |
1 |
0 |
| 乙 |
4 |
2 |
0 |
| 丙 |
0 |
0 |
2 |
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．SO3的质量m：2m甲 = m乙
B．容器内压强P：2P丙 > P乙
C．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲 > Q丙
D．c（SO2）与c（O2）之比a：a丙 > a乙