右图是元素周期表的一部分。A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则下列说法中不正确的是
A．B元素的氢化物的沸点低于C元素的氢化物的沸点
B．B元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞C
D．阴离子半径从大到小的排列顺序为：C＞D＞B
水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间)，彼此结合而形成(H2O)n，在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图1-11所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是（）
图1－11
| A．1 mol冰中有4 mol氢键 |
| B．1 mol冰中有4×5 mol氢键 |
| C．平均每个水分子只有2个氢键 |
| D．平均每个水分子只有5/4个氢键 |
共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，下列物质中会有以上两种作用的晶体是（）
| A．SiO2 | B．Ar |
| C．NaCl | D．NaOH |
下列说法不正确的是( )
| A．金属单质的熔点一定比非金属单质高 |
| B．离子晶体中不一定含有金属元素 |
| C．在含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子 |
| D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 |
羟基和羧基因为在水中可以与水分子形成氢键，所以含有羟基和羧基的物质往往在水中的溶解度较大，人们把它们称为亲水基。而含烃基等非极性基团的物质在水中因极性不同，溶解度很小，所以也被称为憎水基。分子中有亲水基或亲水基比例较大的物质在水中的溶解度较大。判断下列物质中溶解度最大和最小的组合是（）
①丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)
②C17H35COOH
③乙二醇(CH2OHCH2OH)
④C17H33COOC2H5
| A．①② | B．②④ |
| C．③④ | D．①④ |
下列叙述正确的是（）
| A．同周期金属的原子半径越大，熔点越高 |
| B．同周期金属的原子半径越小，熔点越高 |
| C．同主族金属的原子半径越大，熔点越高 |
| D．同主族金属的原子半径越小，熔点越高 |