将25g硫酸铜晶体溶解于水中，配成1L溶液，此溶液的物质的量-优题课

钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿 $t$ ，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62 $g$ 铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的 $N a O H$ 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 $g$ $F e_{2} O_{3}$ 。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00 $t$ 生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）

（2）取某钢样粉末28.12 $g$ （假设只含 $F e$ 和 $C$ ），在氧气流中充分反应，得到 $C O_{2}$ 气体224 $m l$ 。（标准状况）。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00 $m l$ 相同浓度的 $H_{2} S O_{4}$ 。溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	I	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量／ $g$	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积／ $L$ （标准状况）	1.120	2.240	2.800

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

③若在实验Ⅱ中继续加入 $m g$ 钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含 $m$ 的代数式表示）

40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c ="" 4.18 J/（g·℃）]。

完全燃烧甲酸、乙酸和乙二酸的混合酸m g后，恢复到标准状况下得到2.24 L二氧化碳气体。如果完全中和上述m g混合酸，需要1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液80 mL。试通过计算求出原混合酸m g的取值范围。

实验证实，烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时有如下规律：
　　
已知某烃在通常情况下，只能跟等物质的量的溴反应；它与酸性高锰酸钾溶液反应时，所得的氧化产物只有一种没有取代基。又知该烃完全燃烧时所需氧气的体积是相同情况下烃蒸气的8.5倍。试通过计算求出该烃及其氧化产物的结构简式（要求写出计算及推导过程）。

在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H₂SO₄放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe³⁺存在。为了中和过量H₂SO₄，并使Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：
①混合物中铁和氧化铁各多少克?
②稀H₂SO₄的物质的量浓度为多少?