相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为s g/100 g水，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度为( )
A． mol·L-1 |
B． mol·L-1 |
C． mol·L-1 |
D． mol·L-1 |
把晶体丙氨酸溶于水，加入NaOH使溶液呈现强碱性，则下列四种微粒中，存在最多的是
A． |
B． |
C． |
D． |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）
| A．1mol H2O2中含极性共价键数为NA，含非极性共价键数为2NA |
| B．1mol固体Na218O2与足量CO2反应后，固体质量增重28g |
| C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2NA |
| D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2 NA |
下列各项实验操作正确的是
| A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素 |
| B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 |
| C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯 |
| D．在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热： C2H5Br＋OH－  CH2＝CH2↑＋Br－＋H2O |
| B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－  CaCO3↓＋CO32－＋2H2O |
| C．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| D．在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4－＋6H＋＋5H2O22Mn2＋＋5O2↑＋8H2O |
根据相关化学原理，下列判断正确的是（）
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>Y
B．若
═
，则氧化性：D2>A2
C．若
和
的电子层结构相同，则原子序数：R<M，离子半径：
D．若弱酸HA、HB的酸性HA>HB，则溶液的碱性NaA>NaB