配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度标线，这时应采取的措施是（ ）
| A．倾出标线以上的液体 | B．立即吸出标线以上的溶液 |
| C．影响不大，不再处理 | D．重新配制 |
在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g) 达到平衡状态的标志是
| A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB |
| B．容器内的总压强不随时间变化 |
| C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 |
| D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2 |
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ）
| A．0.15 mol·L-1 | B．0.2 mol·L-1 | C．0.3 mol·L-1 | D．0.4 mol·L-1 |
对平衡CO2（g）
CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
| A．升温增压 | B．降温减压 |
| C．升温减压 | D．降温增压 |
已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O) 表示，则关系正确的是（）
| A．4 v (NH3)="5" v (O2) | B．5 v (O2)="6" v (H2O) |
| C．3 v (NH3)="2" v (H2O) | D．5 v (O2)="4" v (NO) |
我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)+2O2(g) ===2NO2(g)△H=+67.7kJ• mol-1，
②N2H4(g)＋O2(g) ===N2(g)+ 2H2O(g)△H=" -534" kJ• mol-1。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是
| A．2N2H4(g)＋2NO2(g) === 3N2(g) ＋ 4H2O (l)△H=" -1135.7" kJ• mol-1 |
| B．2N2H4(g)＋2NO2(g) ===2N2(g) ＋4H2O(l)△H=" -1135.7" kJ• mol-1 |
C．N2H4(g)＋NO2(g) === N2(g) ＋2H2O(g )△H=" -1135.7" kJ• mol-1 |
| D．2N2H4(g) ＋ 2NO2(g) ===3N2(g)＋4 H2O (g)△H=" -1135.7" kJ• mol-1 |