元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
| A．原子半径呈周期性变化 |
| B．元素的化合价呈周期性变化 |
| C．电负性呈周期性变化 |
| D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) 
zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断错误的是（）
| A．x+y＞z | B．平衡向正方向移动 |
| C．B的转化率降低 | D．C的体积分数下降 |
下述实验不能达到预期实验目的的是
| 序号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
将2．5g CuSO4·5H2O溶解在97．5g水中 |
配制质量分数为1．6%的CuSO4溶液 |
| B |
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 |
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
| C |
室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH |
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| D |
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 |
研究浓度对反应速率的影响 |
室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是
| A．往溶液中滴入稀硫酸 | B．往溶液中加入NH4Cl晶体 |
| C．把溶液加热至沸腾 | D．往溶液中加入NaOH固体 |
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
| A．1:10 | B．1:8 | C．1:6 | D．1:5 |
下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是 （）
| A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 |
| B．②中品红溶液不褪色 |
| C．③中石蕊溶液变蓝色 |
| D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色 |