在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是( )
| A．是银白色较软的金属 |
| B．Tl(OH)3与Al(OH) 3相似，也是两性氢氧化物 |
| C．可以形成氧化物Tl2O3 |
| D．与酸反应比铝剧烈 |
某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是
| A．NH5由分子构成 | B．NH5属于离子化合物 |
| C．NH5中N的化合价为-5价 | D．NH5与水的反应是非氧化还原反应 |
下列叙述中，能说明金属A的失电子能力肯定比金属B强的是
| A．A原子电子层数比B原子的电子层数多 |
| B．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
| C．1mol A 从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 |
| D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能 |
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族， A的原子结构示意图为：
，B、C可形成离子化合物B3C2。
下列说法错误的是
A．A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B．B3C2中既含离子键又含共价键
C．B的离子半径比C的离子半径小
D．C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
| A．X的非金属性比Y的强 |
| B．Y的原子半径比Z的原子半径大 |
| C．Z的最高价氧化物的水化物为强酸 |
| D．W的单质可与Y的氢化物生成两种强酸 |
下列说法不正确的是
| A．H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强 |
| B．NAOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 |
| C．在过渡元素中寻找优良的催化剂 |
| D．在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料 |