试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是( )
①葡萄糖 ②己醛 ③硬脂酸 ④硬脂酸钠 ⑤硬脂酸镁 ⑥乙二酸
⑦
⑧
⑨
⑩
| A．①④⑥⑦⑨ | B．全溶 |
| C．除⑤⑧外全溶 | D．①④⑥⑦ |
在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
| A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多 |
| B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取 |
| C．0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＞7 |
| D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 |
下列说法正确的是
| A．食盐溶液中除去SO42－ 最合适的试剂是Ba(NO3)2 |
| B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
| C．25 ℃时,用醋酸溶液中和等浓度NaOH溶液至pH＝7，VCH3COOH＜VNaOH |
| D．AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝[Ag＋]·[X－]，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是
| A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
| B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 |
| D．其溶液的pH＝13 |
锌与很稀的硝酸反应4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
| A．2.5 mol | B．1 mol | C．0.5 mol | D．0.25 mol |
24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
| A．＋2价 | B．＋3价 | C．＋4价 | D．＋5价 |